Уточняйте оригинальность работы ДО покупки, пишите нам на topwork2424@gmail.com
Контрольная работа по модулю 1. Окислительно-восстановительные реакции
Задание 1. Определите степени окисления элементов в следующих веществах (см. свой вариант в табл.).
Задание 2. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление и какие восстановления (см. свой вариант в табл.).
Задание 3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в ОВР, укажите окислитель, восстановитель и процессы окисления и восстановления (см. свой вариант в табл.).
№
п/п
Задание 1
Задание 2
Задание 3
19
H2, PbO2, Mg(HCO3)2
Cr2+ → Cr3+
P0 → P5+
Hg2+ → Hg1+
Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O
Контрольная работа по модулю 2. Химическая термодинамика
Задание 1. Вычислите rH0, rS0 и rG0 при 150º С (для четных вариантов) и при стандартных условиях (для нечетных вариантов) для реакции (см. ваш вариант в табл.), если в реакции участвует 12,5 г вещества А.
Задание 2. Является ли эта реакция экзо- или эндотермической? Протекает ли реакция самопроизвольно? Дайте пояснение.
Задание 3. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр). Рассчитайте rG0 при Т = Тр – 100, Т = Тр + 100 и постройте график зависимости rG0 от температуры. Определите область температур самопроизвольного протекания реакции.
Номер варианта - 19
Уравнение реакции: 4HCl(газ) + О2(газ) ↔ 2Cl2(газ) + 2Н2О(ж)
Контрольная работа по модулю 3. Химическая кинетика
Задание 1. Для реакции, указанной в вашем варианте (табл. 5), запишите кинетические уравнения скоростей прямой и обратной реакций.
Задание 2. Рассчитайте начальную скорость реакции: aA + bB + cC → pP, если начальная концентрация вещества Анач равна 0,7 моль/л, вещества Внач = 1,25 моль/л, а вещества Снач = 0,33 моль/л. Константа скорости равна 0,01 л2/(моль2/с).
Задание 3. Запишите выражение для константы равновесия реакции.
Задание 4. Вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции при одновременном увеличении давления в системе в 3 раза и повышении температуры от 80 до 150 °С. Температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 3.
Задание 5. Запишите термохимическое уравнение реакции и предложите условия для максимального выхода продуктов реакции (влияние С, Р, Т).
Номер варианта - 19
Уравнение реакции: 4HCl(газ) + О2(газ) ↔ 2Cl2(газ) + 2Н2О(ж)
Контрольная работа по модулю 4. Приготовление раствора заданной концентрации
Задание 1. Рассчитайте массу соли и объем воды, необходимые для получения 250 мл раствора с заданной молярной концентрацией (СB, моль/л) (см. свой вариант в табл.).
Задание 2. Рассчитайте массовую долю (в %), молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр этого раствора.
Номер варианта - 19
Заданное соединение
С, моль/л
ρ, г/мл
CuCl2
0,8
1,12
Контрольная работа по модулю 5. Слабые электролиты. Гидролиз
Задание 1. Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли (см. свой вариант в табл. 12). Выведите и рассчитайте Kгидр по 1- и 2-й ступени, а также степень гидролиза и pH раствора для 1 ступени гидролиза при заданной концентрации (см. табл.).
Задание 2. Как повлияет на глубину гидролиза охлаждение раствора и разбавление его водой? Дайте объяснение. Предложите условия, при которых гидролиз бы проходил максимально глубоко.
Задание 3. Рассчитайте pH и pOH растворов c заданной молярной концентрацией (см. свой вариант в табл. 2).
Номер варианта - 19
Заданное соединение
С, моль/л
ρ, г/мл
CuCl2
0,8
1,12
Номер варианта - 19
Заданное соединение
Концентрация раствора, степень диссоциации
Cu(ОН)2
10-1, α = 0,001
Контрольная работа по модулю 6. Комплексные соединения
Задание 1. Для комплексного соединения (см. свой вариант в табл.) укажите:
1) внешнюю и внутреннюю сферы,
2) комплексообразователь, его степень окисления, величину координационного числа,
3) лиганды,
4) заряд комплексного иона,
5) запишите диссоциацию и математическое выражение константы нестойкости, найдите ее численное значение в приложении,
6) назовите комплексное соединение,
7) предложите способ получения.
Задание 2. Вычислите концентрацию ионов комплексообразователя и лигандов (см. свой вариант в табл.), если концентрация комплексного иона равна 0,15 моль/л
Номер варианта - 19
Комплексное соединение: K[Pt(NH3)Br5]
Контрольная работа по модулю 9. Гальванический элемент
Задание 1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одной из которых электрод (см. свой вариант в табл.) является катодом, а в другой – анодом. Напишите для каждого ГЭ электродные и суммарные токообразующие реакции (ТОР). Рассчитайте при 298 К изменение энергии Гиббса суммарной реакции элементов Δr0G и стандартные ЭДС элементов.
Задание 2. Для металлического электрода (из задания 1), погруженного в раствор с концентрацией ионов (см. свой вариант в табл. 25, задание 2), рассчитайте равновесный электродный потенциал Ме. Составьте схему ГЭ, если вторым электродом гальванопары является стандартный водородный электрод. Напишите уравнения электродных реакций и суммарной реакции ГЭ (ТОР). Рассчитайте напряжение ГЭ и сравните с напряжением в стандартных условиях.
Номер варианта - 19
Задание 1
электрод
Задание 2
С(Ме2+), моль/л
Sn
0,07
Контрольная работа по модулю 10. Электролиз растворов
Задание 1. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах, при электролизе водного раствора соли и при заданных условиях (сила тока и время) (см. свой вариант в табл., задание 1). Вычислите массы (и объемы, если вещества газообразные) веществ, выделившихся на катоде и аноде при 100% выходе по току на катоде и 95% – на аноде.
Задание 2. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на растворимых электродах (см. свой вариант в табл., задание 2). Укажите реакцию среды раствора (рН) до электролиза и изменение рН у анода и катода в процессе электролиза.
Номер варианта - 19
Задание 1
Задание 2
соль
I,A
t, ч
Электроды
KNO2
3,6
8
Ni
Контрольная работа по модулю 11. Коррозия металлов и методы защиты от коррозии
Задание 1. Для сплава (см. свой вариант в табл., задание 1) определите возможность коррозии при pH = 4 и 8, запишите коррозионные гальванические элементы и уравнения электродных реакций.
Задание 2. Предложите для данного сплава катодное покрытие (четные варианты) и анодное покрытие (нечетные варианты). Обозначьте коррозионный гальванический элемент покрытие–сплав в среде с рН = 12. Напишите уравнения электродных реакций: а) при целостности покрытия; б) при нарушении целостности покрытия.
Задание 3. Напишите уравнения электродных реакций при электрозащите сплава в среде с рН (см. свой вариант в табл., задание 3).
Номер варианта - 19
Задание 1
Задание 3
сплав
рН
Cr-Ti
9
