Контрольные №1,2 Химия, вариант 47 УГНТУ

Контрольная работа 1

2 Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.

26 В избытке HCl растворили Mg массой 6 г и Zn массой 6,5 г. Какой объѐм водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?

39 На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 0,838 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалентную массу металла.

46 Чему равно число орбиталей на p – подуровнях данного энергетического уровня Изобразите форму p – орбиталей и расположение их в пространстве. Составьте электронную формулу элементов с порядковыми номерами 30 и 36. Определите, к какому типу (s- , p- , d- и f-) относятся эти элементы и их положение в Периодической системе (период, подгруппа).

53 Как изменяются радиусы атомов и положительных ионов в периодах и подгруппах с увеличением порядкового номера Что такое лантаноидное сжатие

66 Определите характер связей в молекулах LiF, HF, F2 . Укажите смещение электронного облака связи с учетом величин электроотрицательностей (ЭО).

73 Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции

WO3(т) + 3H2(г) = W(т) + 3H2O(г)

∆H298, кДж/моль - 843 0 0 - 242

S298, Дж/(моль • град) 75,9 130,7 32,6 189

при температурах 600 и 1500 К.

84 При 1300 К константа равновесия реакции FeO(т) + CO(г) = Fe(т) + CO2(г) равна 0,5. Вычислить равновесные концентрации CO и CO2, если исходные концентрации [CO]исх = 0,05 моль/л и [CO2]исх = 0. В какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации СО

96 Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации 10%- ного раствора, азотной кислоты (плотность 1,056 г/см3).

107 Определить температуру кипения раствора, содержащего 3,46 г мочевины CO(NH2)2 в 100 г воды. Эбуллиосопическая постоянная воды равна 0,52 град.

118 Определить pH и pOH раствора, содержащего 0,1 г/л NaOH, если степень диссоциации равна 1.

129 Вычислить ПР(Mg(OH)2) , если его растворимость равна 2∙10-4 моль/л.

138 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза и определите реакцию среды раствора:

FeCl3, Pb(CH3COO)2, Li2SO4

141 Определите методом электронного баланса коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:

Cu + H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + H2O

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

152 Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента.

( - ) Zn|ZnCl2 || NiSO4 |Ni (+)

2,0н 2,0М

163 Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами: а) расплава NiI2; б) растворов NiI2 и Be(NO3)2. Рассчитайте, сколько выделится йода в литрах при пропускании тока силой 20А в течение 5 ч.

174 Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией Al и Fe. Приведите уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии.

Контрольная работа 2

191 Что такое временная и постоянная жесткость воды Составьте уравнения реакций, протекающих при устранении временной и постоянной жесткости.

201 Вычислить общую жесткость воды, если в 2 литрах воды содержится 60 мг ионов Mg2+ и 102 мг ионов Ca2+

212 Растворимость сульфата кальция в воде при 20С равна 0,202 г / 100 г воды. Плотность насыщенного раствора сульфата кальция равна 1000 кг/м3. Вычислите жесткость этого раствора.

232 Как можно получить карбонаты, гидрокарбонаты Как они ведут себя при нагревании  Запишите соответствующие уравнения реакций.

241 Осуществите следующие превращения: азот  аммиак  оксид азота (II)  оксид азота (IV)  азотная кислота  оксид азота (IV)

259 Как может проявить себя диоксид серы, соли сернистой кислоты в ОВР; почему Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций, протекающих при пропускании SO2 через растворы: а) сероводорода; б) бихромата калия в кислой среде.

269 Из всех галогенидов натрия только один подвергается гидролизу. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза этого вещества. Дайте обоснование своему выбору.

283 Взорвали 10 л смеси, состоящей из 50% об. водорода и 50% об. кислорода. Какой объем жидкой воды образуется? Какой газ останется после взрыва?

287 Как изменяются кислотно – основные свойства оксидов хрома с повышением его степени окисления. Подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций.

298 Почему диоксид марганца обладает окислительно – восстановительной двойственностью Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций: а) MnO2 + KI + H2SO4 ; б) MnO2 + KNO3 + KOH. В какой из них MnO2 выполняет более характерную для себя функцию

307 С какими кислотами (HCl, H2SO4(к), H2SO4(р), HNO3(к), HNO3(р)) реагирует железо Сотавьте молекулярные и электронные уравнения, отметьте в каждом случае окислитель и восстановитель. Почему на холоде железо не растворяется в концентрированных серной и азотной кислотах

322 Приведите уравнения реакций (молекулярные и электронные), характеризующие способность оксида и гидроксида меди (II) окислять органические вещества.