Хелатные соединения железа

Хелатная форма – это самая легкодоступная форма железа на сегодняшний день, представляет собой соединение минерала и аминокислоты (органики и неорганики). Хелатная форма наиболее близка нашему организму. Примером такой формы соединения в организме человека является гемоглобин.

Актуальность работы: Хелатные формы многих элементов питания очень широко применяются на сельскохозяйственных культурах. Поэтому изучение их свойств остается актуальным по сей день.

Предметом является хелатные соединения железа, а объектом является изучение его физических и химических свойств, получение и применение.

Цель работы: изучение применения хелатных соединений в повседневной жизни, в садоводстве, влияние их на сельскохозяйственные культуры.

1.Строение комплекса методом ВС и методом ТКП

Особое место среди комплексных соединений занимают хелаты. Это комплексы, в которых полидентатные лиганды образуют с центральным атомом хелатные (клешневидные) циклы (от англ. chelate - клешня), лиганд как бы захватывает центральный атом подобно клешням рака:

Лиганд к комплексообразователю присоединяется одновременно двумя типами связей - ионной и ковалентной, возникшей по донорно- акцепторному механизму. В этих комплексах символом М обозначен атом металла, а стрелкой - донорно-акцепторная связь. Поскольку в состав хелатных циклов входит атом металла, то их также называют металлоциклами. Примерами таких комплексов служат оксалатный комплекс железа (III) и этилендиаминовый комплекс платины (IV) .

Образование химических связей между полидентатным лигандом и центральным атомом называется хелатированием или хелатообразованием.

Для образования хелата необходим лиганд, в котором число донорных центров, образующих связь с центральным атомом, не меньше двух. Число таких центров называют дентатностью лиганда. Лиганды, образующие хелатные циклы - хелатирующие реагенты.

Хелатирующие реагенты содержат два основных типа электронодонорных центров: А - группы, содержащие подвижный протон, например: COOH, -- ОН, -- SO3H, при их координации к центральному иону возможно замещение протона; Б - нейтральные электронодонорные группы, например: R2CO, R3PO, R3N.

Хорошим примером хелатообразующего лиганда служит этилендиамин (этан-1,2-диамин), для краткости обозначаемый символом «еn». Это -- бидентантный лиганд, который благодаря своеобразию структуры, а именно, возможности свободного вращения вокруг одинарных связей С-С и C-N, приводящей к изменению конформации комплекса и его свойств (Фримантл, 1991), способен выступать в роли монодентантного лиганда.

Хелаты / Химическая энциклопедия. Т. 5 в 5 т. — М.: Большая российская энциклопедия, 1998 — с. 224—225.

Стид Дж. В., Этвуд Дж. Л. Супрамолекулярная химия. Т. 1. — М.: Академкнига, 2007 — с. 38—41.

Чугаев Л.А. О металлических соединениях α-диоксимов // Журнал Русского физико-химического общества. — 1905. — Т. 37, вып. 2. — С. 243.

Соловьев Ю. И. Исследования Л. А. Чугаева по химии комплексных соединений // История химии в России: Научные центры и основные направления исследований. — М.: Наука, 1985. — С. 275—279.