Соли

С точки зрения химии, соль - это вещество, образовавшееся в результате взаимодействия кислоты и щелочи. С точки зрения геологии - это образовавшиеся в результате геологических процессов мощные (часто многокилометровые) залежи эвапоритов (галита, сильвинита). С точки зрения почвоведения - это высолы, прожилки, а иногда даже поверхностные корки в почвах засушливых зон - солонцах и солончаках, практически непригодных для сельскохозяйственного использования. Для биохимика и медика - это раствор, циркулирующий в организме человека, без которого невозможны определенные биохимические реакции и соответственно, невозможно нормальное функционирование органов. Без обычной соли, так называемой поваренной - NaCl, большинство животных, как травоядных, так и плотоядных испытывают так называемое солевое голодание. Плотоядные животные, обеспечивают свой организмом солью, поступающей с мясом и кровью добычи, травоядные - ищут выступы соли, соленые почвы, лижут их, тем самым, обеспечивая солью организм. Для человека соль также необходима.

Но соль может оказывать и отрицательное воздействие, в больших количествах поваренная соль (да и другие легкорастворимые соли) вредны - они затрудняют работу печени и почек, способствуют отложению солей в сосудах, заболеванию артритом.

Соли широко используется в различных сферах деятельности. Человека (в медицине, строительстве, сельском хозяйстве и т.д.)

1 Сущность солей как сложных веществ

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+.

Примеры типичных солей:

 NaCl – хлорид натрия,

Na2SO4 – сульфат натрия,

СаSO4 – сульфат кальция,

СаCl2 – хлорид кальция,

(NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков: Na+Cl– – хлорид натрия Ca2+(SO4) 2– – сульфат кальция и т.д. Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток.

В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.

1. Бабков А. В., Барабанова Т.И., Попков В. А. Общая и неорганическая химия. Учебник для медицинских училищ и колледжей. М., издательская группа «ГЭОТАР-Медиа», 2014.
2. Габриелян О.С. Химия, 11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений. М, 2013.
3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия, Химия в тестах, задачах и упражнениях. Издательский центр «Академия», 2013.
4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. Практикум по общей, неорганической и органической химии. Издательский центр «Академия», 2012.
5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия - 11. Профильный уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений. М, 2013.