Контрольная Аналитическая химия НГМУ

1. Произведение растворимости Mg(OH)2 при 18°С равно 1,96•10-11. Найти концентрацию ОН--ионов в насыщенном растворе над осадком Mg(OH)2.

2. Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 литра воды. Найти произведение растворимости этой соли.

3. Вычислить растворимость AgCl (ПРAgCl = 1,56•10-10) в растворе NaCl, концентрация которого 0,01 моль/л и сравнить с растворимостью ее в воде. Задачу решить с учетом активности ионов.

4. Исходя из значений рН скачка титрования на кривой титрования и рН интервала перехода окраски индикатора (табл. 2), рассчитайте показатель титрования индикатора (pT), укажите определяемые вещества и титранты. Подберите подходящий для этого титрования индикатор.
Условие: скачок титрования лежит при рН от 7,7 до 10,42.

5. Раствор НСl с концентрацией 0,1 моль/л титруют раствором КОН такой же концентрации. Рассчитать рН раствора при добавлении к 20,00 мл раствора НСl 19,80 мл и 20,02 мл титранта.

6. Вычислить рН раствора аммоний гидроксида, если C(NH4OH) = 0,02 моль/л; Кb = 1,8 • 10-5. Определить концентрацию ионов водорода в этом растворе.

7. Вычислить рН ацетатного буфера, если С(СН3СООН)=0,01 моль/л, С(СН3СООNa)=0,01 моль/л, Ka = 1,8∙10-5.

8. Рассчитать объем серной кислоты, необходимый для приготовления 150 мл раствора с С(1/2 H2SO4) = 0,2 моль/л из раствора серной кислоты с массовой долей 40 % и ρ = 1,38 г/мл.

9. На нейтрализацию раствора натрий гидроксида пошло 6 мл раствора соляной кислоты с титром, равным 0,0008 г/мл. Найти массу натрий гидроксида в растворе.

10. Определите титр титранта по определяемому веществу, если из фармакопейной методики следует, что 1 мл 0,1 М раствора натрий эдетата соответствуют 24,65 мг MgSO47H2O.

11. Рассчитайте, можно ли в стандартных условиях окислить железо(II)-ионы хлорной водой.

12. Рассчитайте ЭДС реакции. Укажите направление протекания реакции:

13. Определите массу Fe2+-ионов в соли Мора, если на титрование 10 мл этого раствора, взятого из колбы на 100 мл, пошло 8,5 мл (средний объем) раствора KMnO4, молярная концентрация эквивалента которого 0,05 моль/л. Напишите уравнение реакции, рассчитайте молярные массы эквивалентов веществ.

14. Определите массу Pb2+-ионов в растворе. К 10 мл исследуемого раствора, взятого из колбы на 100 мл, прибавлено 20 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией 0,02 моль/л. На титрование избытка трилона Б пошло 6 мл раствора ZnSO4 с молярной концентрацией 0,015 моль/л. Напишите уравнения реакций.

15. При потенциометрическом титровании раствора железа (II) сульфата титрантом раствором церия (IV) сульфата оттитровано 99,9% железа (II). Рассчитайте редокс-потенциал индикаторного платинового электрода относительно потенциала стандартного водородного электрода в данный момент титрования.