В работе приведено решение 12 задач (10,14,32,36,43,60,70,85,97,113,124,160). В десятой задаче раскрывается понятие погрешности химического анализа, рассматриваются виды погрешностей. Во четырнадцатой задаче определяется объем воды, который необходимо добавить к 5 мл 30%-ого раствора Н2О2, чтобы получить 3%-й раствор. В тридцать второй задаче раскрывается сущность специфической реакции, приводятся примеры уравнений специфических реакций для катионов пятой аналитической группы (Fe3+, Fe2+ Mn2+), описываются внешние эффекты и даются названия образующимся веществам, используя кислотно-основную классификацию. В тридцать шестой задаче дается определение специфической реакции, указывается специфическая реакция на анион йода, приводится и характеризуется аналитическая группа по кислотно-основной классификации, к которой относится данный анион?. В сорок третьей задаче приводится характеристика гравиметрического метода анализа, раскрываются преимущества и недостатки метода, применение метода в сельском хозяйстве. В шестьдесятой задаче раскрывается сущность весового анализа, основных операций данного метода, описывается ход данного определения и как осуществляют определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате? Опишите ход данного определения. Также приводится решение задачи на вычисление процентного содержания кристаллизационной воды в медном купоросе по следующим данным: масса пустого тигля 3,52456 г, масса тигля с навеской 4,74115 г, масса тигля с навеской после высушивания 4,30355 г. В семьдесятой задаче определяется масса хлорид-ионов в растворе, при условии, что на титрование 25 мл раствора хлорида калия затрачен 22 мл раствора нитрата серебра с титром 0,003588 г/мл. В восемьдесят пятой задаче определяется объем 0,02н раствора перманганата калия требуется для окисления 0,1 моль-экв соли Мора, составляется уравнение реакции, протекающей в данном случает титрования. В девяносто седьмой задаче составляется уравнение реакции, протекающей при титровании соли Мора перманганатом калия, приводится уравнивание е ее методом электронного баланса и расчет молярных масс окислителя и восстановителя, приводится описание метода оксидиметрического анализа, к которому относится данный способ титрования. В сто тринадцатой задаче определяется количество осадителя (соляной кислоты) для осаждения серебра из навески AgNO3 в 0,9254 г., составляется уравнение реакции. В сто двадцать четвертой задаче раскрывается сущность метода комплексонометрического титрования, описывается рабочий раствор метода, индикаторы, приводятся уравнения реакций, протекающих при использовании данного метода. В сто шестьдесятой задаче раскрывается сущность хроматографии на бумаге, описывается что в данном методе применяется в качестве носителя (сорбента), описывается адсорбционная и распределительная хроматография, приводится зависимость выбора механизма разделения компонентов, раскрывается сущность обращено-фазового варианта, двухмерной хроматографии, электрофореза. Учебное заведение - НГАУ
10. Что называют погрешностью химического анализа? Какие погрешности бывают?
14. 3%-ный раствор пероксида водорода, а также 30% раствор Н2О2 («пергидроль») используют в медицине. Определите, какой объем воды надо добавить к 5 мл 30%-ого раствора Н2О2, чтобы получить 3%-й раствор
32. Что такое специфическая реакция? Приведите примеры уравнений специфических реакций для катионов пятой аналитической группы (Fe3+, Fe2+ Mn2+). Опишите внешние эффекты. Дайте названия образующимся веществам (используйте кислотно-основную классификацию)
36. Дайте определение специфической реакции. Укажите специфическую реакцию на анион йода. К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится данный анион? Охарактеризуйте эту группу.
43. Характеристика гравиметрического метода анализа. Преимущества и недостатки метода. Применение метода в сельском хозяйстве
60. Весовой анализ. Основные операции данного метода. Как осуществляют определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате? Опишите ход данного определения
Задача: вычислите процентное содержание кристаллизационной воды в медном купоросе по следующим данным: масса пустого тигля 3,52456 г, масса тигля с навеской 4,74115 г, масса тигля с навеской после высушивания 4,30355 г.
70. На титрование 25 мл раствора хлорида калия затрачен 22 мл раствора нитрата серебра с титром 0,003588 г/мл. Определите массу хлорид - ионов в растворе 8
85. Какой объем 0,02н раствора перманганата калия требуется для окисления 0,1 моль-экв соли Мора? Составьте уравнение реакции, протекающей при данном случае титрования
97. Составьте уравнение реакции, протекающей при титровании соли Мора перманганатом калия. Уравняйте ее методом электронного баланса и рассчитайте молярные массы окислителя и восстановителя. К какому методу оксидиметрического анализа относится данный способ титрования?
113. Определите количество осадителя (соляной кислоты) для осаждения серебра из навески AgNO3 в 0,9254 г. Составьте уравнение реакции
124. Комплексонометрическое титрование. Сущность метода. Рабочий раствор метода. Индикаторы. Приведите уравнения реакций, протекающих при использовании данного метода
160. Хроматография на бумаге. Что в данном методе применяется в качестве носителя (сорбента)? Адсорбционная и распределительная хроматография. От чего зависит выбор механизма разделения компонентов? Что такое обращено-фазовый вариант, двухмерная хроматография, электрофорез?
Список литературы
