Задачи 75, 86, 100, 106, 126, 146 Химия, вариант 5 НГАУ

75 Сколько граммов медного купороса CuSO₄∙5H₂O нужно взять для приготовления 1 кг 8%-го раствора, считая на безводную соль?

86 Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

NO₂^- + H⁺ = HNO₂

Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂

100 В каком из указанных процессов происходит восстановительный процесс:

NH₃ → NO

MnO → MnO₂

S^2- → S⁺⁶

PbO₂ → Pb²⁺

Ag → Ag⁺

106 Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

HClO₃ + H₂SO₃ → H₂SO₄ + HCl

FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + S + NO₂ + H₂O

Определить молярные массы эквивалентов окислителей, восстановителей в данных реакциях.

126 Хлорид кальция широко используется в лечебной практике. Определите, сколько грамм кристаллического CaCl₂∙6H₂O и воды потребуется для приготовления 100 мл 3%-ного раствора (плотность 1 г/мл). Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора.

146 Характеристика гравиметрического метода анализа. Преимущества и недостатки метода. Применение метода в сельском хозяйстве.