Задачи 7,16,27,35,41,55,64,74,139 Химия НГАУ

Тема 1. Основные классы неогранических соединений. Основные понятия стехиометрии

7. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций:

SO3 + Со(OH)2 → (средняя соль, основная соль ↓)

NiO + H2O + SO2 → (основная соль ↓)

16. Вычислите молярную массу эквивалента гидроксида алюминия в реакции:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Тема 2. Энергетика химических процессов. Скорость реакции и методы ее регулирования. Катализ. Химическое равновесие

27. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), если давление в системе увеличить в 2 раза?

35. Определите, как повлияет повышение температуры на состояние равновесия в следующих реакциях:

а) CO(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) + Q

б) N2O4(г) ↔ 2NO2(г) – Q

Тема 3. Растворы

41. Вычислите осмотическое давление 0,1 М раствора тростникового сахара при 200С.

55. Для нейтрализации смешали 100 мл 0,2 М раствора гидроксида калия и 200 мл 0,25 М раствора азотной кислоты. Какой раствор взят в избытке и в каком количестве?

Тема 4. Реакции ионного обмена. Водородный показа-тель. Гидролиз солей

64. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ионного обмена в растворе:

А) Pb(CH3COO)2 + H2S =

Б) Na2SO4 + AgNO3 =

74. Вычислите [H+], если [OH-] = 10-5 г-ион/л

Тема 7. Дисперсные системы

139. Какой объем 0,01 н раствора азотнокислого серебра надо прибавить к 40 см3 0,03 н раствора иодистого калия, чтобы получить положительный золь иодистого серебра? Напишите формулу мицеллы.