Контрольная Химия, шифр 07 СибУПК

9

1. Составить молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и указать, к каким классам неорганических соединений они относятся.
2. Определить химическую природу указанных оксидов и описать их химические свойства.
3. Отметить способы получения и характерные свойства указанных гидроксидов (оснований).
4. Написать формулы указанных кислот, отметить их силу и привести схемы диссоциации.  Назвать их кислотные остатки и составить для каждого возможные формулы солей.  Описать химические свойства сильных кислот.
5. Отметить типы указанных солей, назвать их по разным номенклатурам и составить уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.

16

1. Описать положение элемента (А)  в периодической системе Д.И. Менделеева. Указать состав его атома и атомного ядра. Составить электронную формулу элемента в нормальном и возбужденном состоянии атома. Определить его электронное семейство и химическую природу. Перечислить характерные степени окисления элемента и составить формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов, указать их названия и кислотно-основную природу.
2. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях (В).  Определить тип химической связи и указать, к какому элементу смещена общая электронная пара.
3. Назвать комплексное соединение (С),  указать состав,  составить уравнение его диссоциации и выражение константы нестойкости комплексного иона.

28

1. Ответить на вопрос.

Необратимые и обратимые реакции. Перечислить признаки необратимых реакций и показать на конкретных примерах.

2. Решить задачу. Для всех обратимых процессов привести выражения констант химического равновесия.

Начальные концентрации исходных веществ в реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

были равны:  оксида серы(IV) – 1,3 моль/л и кислорода – 1,2 моль/л.

Вычислить концентрации этих веществ в тот момент, когда образовалось 0,4 моль/л оксида серы(VI).

3. Составить формулы продуктов в схемах окислительно-восстановительных реакций, подобрать коэффициенты в реакции (А) методом электронного баланса и в реакции (В) − ионно-электронным методом. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель, тип окислительно-восстановительных реакций.

а) KCIO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → CI₂ + NaNO₃ + ? + ?

б) PbO₂ + MnCI₂ + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + HMnO₄ + ? + ?

38

1. Составить уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде (А).
2. Написать уравнения реакций гидролиза солей (Б) в ионной и молекулярной форме. Отметить реакцию среды раствора соли, значение рН и окраску индикаторов. Указать условия усиления и подавления гидролиза каждой соли.

47

1. Указать положение неметалла (А) в периодической системе Д.И.  Менделеева.  Отметить его природные соединения и описать физические и химические свойства. Назвать состав и области применения наиболее важных соединений указанного неметалла.
2. Описать способы получения металла и отметить области его применения.
3. Сравнить восстановительные свойства атомов металла (Б) и окислительные свойства его ионов и составить уравнения возможных реакций взаимодействия указанного металла с реагентами (В).

57 Реакции полимеризации оксосоединений и применение полученных полимеров.

Составьте уравнения реакций по схеме превращений, указав их тип:

CH₄ → C₂H₆ → C₃H₈ → C₆H₁₄ → C₆H₆ → пикриновая кислота.

66 Особенности химических свойств непредельных кислот. Составьте уравнения реакций по схеме превращений, указав их тип:

           Cl₂            KCN         KOH (водн.)        KOH (тв.)

этан     →      А      →       Б          →              В      →     Г

85 Пектиновые вещества:  нахождение в природе,  особенности строения и свойств, применение.

92 Классификация α-аминокислот по химическому строению.  Составьте уравнения реакций по схеме превращений, указав их тип:

                                    HNO₂            PCl₅             KCN        H₂ (Ni)

CH₃ − CH(CH₃) – NH₂      →      А      →       Б       →      В      →     Г

103 Укажите состав и строение высокомолекулярных соединений.  Составьте уравнения реакций их получения и определите их тип.  Опишите свойства и области применения указанных полимеров.

Полистирол, найлон.