В работе определено сколько граммов медного купороса нужно взять для приготовления раствора, составлены молекулярные уравнения реакций, подобраны коэффициенты в уравнениях реакций, определены молярные массы эквивалентов окислителей, восстановителей в реакциях, определено сколько грамм кристаллического CaCl2∙6H2O и воды потребуется для приготовления раствора, рассчитана молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, рассмотрена характеристика гравиметрического метода анализа, изучены преимущества и недостатки метода, охарактеризовано применение метода в сельском хозяйстве. Учебное заведение - НГАУ.
75 Сколько граммов медного купороса CuSO4∙5H2O нужно взять для приготовления 1 кг 8%-го раствора, считая на безводную соль?
86 Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
NO2- + H+ = HNO2
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
100 В каком из указанных процессов происходит восстановительный процесс:
NH3 → NO
MnO → MnO2
S2- → S+6
PbO2 → Pb2+
Ag → Ag+
106 Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
HClO3 + H2SO3 → H2SO4 + HCl
FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + S + NO2 + H2O
Определить молярные массы эквивалентов окислителей, восстановителей в данных реакциях.
126 Хлорид кальция широко используется в лечебной практике. Определите, сколько грамм кристаллического CaCl2∙6H2O и воды потребуется для приготовления 100 мл 3%-ного раствора (плотность 1 г/мл). Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора.
146 Характеристика гравиметрического метода анализа. Преимущества и недостатки метода. Применение метода в сельском хозяйстве.
