Контрольная Химия, задания 10, 14, 24,31, 47,55,61,71, 116 НГАУ

10 Осуществите следующие превращения: Cu → CuSO₄ → (CuOH)₂SO₄ → Cu(OH)₂ → Cu(HSO4)₂

 14 Установите, можно ли утверждать, что в каждой реакции получится одна соль. Ответ подтвердите уравнениями реакций: а) LiOH + HNO3 → , б) Ba(OH)2 + H2CO3 →

24 Кислород объемом 0,5 м³ нагревают при постоянном давлении, равном 98600 Н/м². Определите совершенную работу (кДж), если газ, расширяясь, занял объем 5 м³.

31 В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO₂(г) + О2(г) ↔ 2SO₃(г) ; ΔН < 0 при повышении температуры?

47 Почему растворимость газов в жидкости всегда уменьшается с повышением температуры? Как ее можно увеличить при заданной температуре?

55 Для нейтрализации смешали 100 мл 0,2 М раствора гидроксида калия и 200 мл 0,25 М раствора азотной кислоты. Какой раствор взят в избытке и в каком количестве?

61 Определите молярную концентрацию азотной кислоты в растворе: а) с концентрацией катионов водорода 0,294 моль/л, б) с рН = 3.

71 Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Cu(NO₃)₂, FeCl₃.

116 В составе гальванического элемента имеются электроды, состоящие из марганца и алюминия. Концентрации ионов марганца и алюминия в растворах соответственно равны 0,01 и 0,001 моль/л. Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента.