Контрольная Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли ZnSO4

1. Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель

а) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

б) AsH3 + AuCl3 + KOH → K3AsO3 + Au + KCl + H2O

2. Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли ZnSO4, вычислите теоретический потенциал разложения этой соли при проведении электролиза

а) на инертных электродах;

б) при использовании никелевого анода.

3. Составьте уравнение реакции, используя справочные данные стандартных электродных потенциалов:

а) φo (СrO42- + 4 H2O / Cr(OH)3↓ + 5 OH-) = -0,13 в

б) φo (MnO4- + 2 H2O / MnO2↓ + 4 OH-) = 0,6 в

4. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов Mn / Sn попадёт в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Запишите уравнения электродных процессов и общее уравнение коррозии.5. Какой металл является анодным по отношению к покрываемому металлу:

а) Al покрыт Ag;

б) Al покрыт Mg?

Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах, и общее уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе при атмосферной коррозии.

6. Вычислите потенциал электрода, в котором металлическая пластинка кобальта погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов [Со2+]= 0,0001 н.

7. Определите направление потока электронов во внешней цепи гальванического элемента

Zn / ZnCl2 (0,001 н) // Co(NO3)2 (0,0001 M) / Co

|______________________________________________|

Запишите уравнения электродных процессов. На каком электроде происходит растворение металла?

8. Вычислить ЭДС гальванического элемента

Cr/ Cr3+ // HCl (0,1 н) / H2, Pb

|_____________________________|

Как изменится значение ЭДС при работе данного элемента, если при этом произойдёт изменение концентрации катионов [Cr3+] от 0,0001 M до 0,002 М? Потенциал перенапряжения водорода η на Pb равен - 0,12 в.

Список литературы