Контрольная Неорганическая химия, вариант 06 СибУПК

4

1. Составить молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и указать, к каким классам неорганических соединений они относятся.
2. Указать химическую природу оксидов и описать их химические свойства.
3. Отметить способы получения и характерные свойства гидроксидов (оснований).
4. Написать формулы указанных кислот, отметить их силу и привести схемы диссоциации. Назвать все кислотные остатки и составить для каждого из них возможные формулы солей. Описать химические свойства сильных кислот.
5. Отметить типы указанных солей, назвать их по разным номенклатурам и составить уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.

19

1. Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов элементов, выделенных курсивом, и соединений по формулам (А) и в химических реакциях (Б).

А. Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Br в его соединениях: Br₂O, Br₂O₃, Fe(OH)₂, HBrO₃, NaBrO₄

Б. Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов AICI₃ в реакциях:

AICI₃ + 3KOH = AI(OH)₃ + 3KCI;

AIОНCI₂ + 2KOH = AI(OH)₃ +2KCI;

AI(ОН)₂CI + 2HCI = AICI₃ + 2H₂O.

2. Решить расчетную задачу (В).

Трехвалентный металл массой 0,36 г образует 0,68 г оксида. Определить молярную массу эквивалента металла и указать его название.

30

1. Указать положение элемента (А) в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента. Составить электронную формулу элемента, определить его электронное семейство и химическую природу.
3. Перечислить характерные степени окисления элемента. Составить формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов. Указать их названия и кислотно-основную природу.
4. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях (Б). Определить тип химической связи и указать, к какому элементу смещена общая электронная пара.

Азот       SeO₂, BiF₃, PH₃

33

1. Указать названия и состав перечисленных соединений.
2. Составить уравнения процессов диссоциации указанных комплексных соединений и написать выражения констант нестойкости комплексных ионов.

Na₂[Cu(OH)₄]     [Cr(NH₃)₃(H₂O)₃]CI₃

50

1. Составить формулы продуктов в схемах окислительно-восстановительных реакций, подобрать коэффициенты в реакции (А) методом электронного баланса и в реакции (Б) − ионно-электронным методом. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
2. Отметить типы окислительно-восстановительных реакций.
3. Вычислить в реакции (Б) значения молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя, значение ЭДС и указать ее направленность.

A FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄  → Fe₂(SO₄)₃ + KClO + ?

Б Na₂S + KIO₃ + H₂SO₄ → S + I₂ + ? + ? + ?

53

1. Ответить на вопросы.

Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции.

2.Решить задачи. Для всех обратимых процессов привести выражения констант химического равновесия.

Константа равновесия системы

CO_(г) + FeO_(к) ↔ CO_2(г) + Fe_(к)

при некоторой температуре равна 0,5. Вычислить равновесные концентрации СО и СО₂, если их исходные концентрации соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л.

62

1. Составить формулы продуктов реакций (А, Б) и написать все уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Be(OH)₂ + NaOH

AgNO₃ + KI

2. Написать уравнения реакций гидролиза солей (В) в ионной и молекулярной форме. Отметить реакцию среды раствора соли, значение рН и окраску индикаторов.

K₂SiO₃,   Cr₂(SO₄)₃

3. Указать условия усиления и подавления гидролиза каждой соли. Для соли, выделенной курсивом, вычислить значение константы гидролиза.

76

1. Указать положение неметалла (А) в периодической системе Д.И. Менделеева. Отметить его природные соединения и описать физические и химические свойства. Назвать состав и области применения наиболее важных соединений указанного неметалла.
2. Сравнить восстановительные свойства атомов металла (Б)  и окислительные свойства его ионов и составить уравнения возможных реакций взаимодействия указанного металла с реагентами (В).
3. Описать способы получения металла и отметить области его применения.
4. Составить уравнения реакций получения гидроксида (Г) и описать его химические свойства.

А – фосфор

Б – алюминий

В – бром, азотная кислота (разб.), фосфат натрия, хлорид цинка.

Г – гидроксид кобальта (ıı)