Контрольная Неорганическая химия, вариант 2 НГТУ

2. Масса т_А вещества А прореагировала без остатка с массой т_В вещества В. Вычислите М_эк(А) – молярную массу эквивалентов вещества А. Напишите уравнения реакции, если одним из ее продуктов является вещество D.

Исходные данные взять в таблице:

42. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы.

• Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра Z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).
• Укажите валентные электроны его атома. Для каждого из них приведите значения всех квантовых чисел.
• Сколько в атоме данного элемента электронов с совокупностью главного и орбитального квантовых чисел n и l?

62. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов элементов IIА-подгруппы периодической системы? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения, доказывающие амфотерность гидроксида бериллия.

112. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов измерения энергии Гиббса реакции Δ :

а) по значениям стандартных теплот образования Δ_f  и стандартных энтропий  веществ, участвующих в реакции;

б) по значениям стандартных энергий Гиббса образования Δ_f  веществ, участвующих в реакции.

165. В какую сторону сместится равновесие 2АВ_2(г) ↔ А_2(г) + 2В_2(г), если одновременно увеличить давление в системе в три раза и увеличить температуру на 20 градусов? (Температурные коэффициенты прямой и обратной реакции соответственно равны 4,0 и 2,0). Каков знак теплового эффекта прямой реакции?

172. Каково при 10°С осмотическое давление водного раствора, в 100 мл которого содержится этанол С₂Н₅ОН массой 10,0 г и сахароза С₁₂Н₂₂О₁₁ массой 10,0 г?

196. Какой объем раствора А с массовой долей ω₁ (плотность ρ₁) следует взять для приготовления объема V₂ раствора с массовой долей ω₂ (плотность ρ₂)? Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

Таблица исходных данных:

222. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами.

242. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН (рН > 7 или рН < 7)? Как повлияет на гидролиз добавление к растворам: а)хлороводородной кислоты HCI; б) гидроксида натрия NaOH?

282. Напишите формулы комплексных соединений, состав которых отражают приведенные ниже формулы, и уравнения диссоциации этих соединений. (Координационное число комплексообразователя в соединении (б) равно 6.) Для соединения (а) напишите уравнение диссоциации комплексного иона и выражение для константы нестойкости.

Таблица исходных данных

302. Оксилительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

332. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Вычислите величину электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей.

352. Электролиз водного раствора вещества Х проводили с угольными электродами при силе тока I в течение времени τ. Составьте уравнения катодного и анодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ (н.у.).

372. Какие коррозийные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнение анодного и катодного процессов и результирующее (суммарное) уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему?