Контрольная работа|Неорганическая химия

Контрольная №1 Общая и неорганическая химия, вариант 14 АГМУ

Уточнить оригинальность, количество покупок и другие вопросы по данной работе - пишите нам до покупки на support@topwork24.ru.
Вы можете получить скидку на данную работу! Отправьте нам на почту 5 ваших готовых оригинальных работ и получите скидку 5%, 10 работ - 10%.

Авторство: Telesammit

Год: 2013 | Страниц: 11

  1. При нормальных условиях газ занимает объем 453 мл. Чему будет равен объем газа при 202,65 кПа и 1000С ?
  2. Равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях: [NO] = 0,08 моль/л, [O2] = 0,03 моль/л, [NO2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрации исходных веществ в начальный момент.

  3. Смешали 500 мл 2 М раствора сульфата одновалентного металла и 2 л 0,2 н раствора этой соли. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора. Выведите формулу, связывающую данные концентрации.

  4. Оцените реакцию среды (рН < 7, рН > 7, рН = 7) водных растворов следующих солей: нитрата алюминия, фосфита калия, соли Мора. Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.

  5. Сколько ионов Н+ содержится в 1 мл дистиллированной воды при температуре 250С?

  6. Как изменяется при хранении на воздухе рН растворов сульфита натрия и сульфата железа (ıı)? Ответ аргументируйте соответствующими уравнениями реакций.

  7. Назовите следующие комплексные соединения, определите степень окисления и координационное число комплексообразователя, дентатность лигандов:

    Mg[Co(CN)4(H2O)2]2, [Cr(NH3)3(H2O)Cl2]Cl, [Ni(NH3)4][Fe(CN)6].

    Напишите выражение общей константы нестойкости для комплексного соединения Mg[Co(CN)4(H2O)2]2.

  8. Для нейтрализации 1,6 г раствора, содержащего соляную кислоту и хлорид натрия, потребовалось 65 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Для полного осаждения хлорид-ионов в полученном нейтральном растворе израсходовали 80,4 мл 0,1 М раствора нитрата серебра. Вычислите массовые доли соляной кислоты и хлорида натрия в исходном растворе.

  9. С увеличением молекулярной массы галогенводородов их температуры кипения и плавления увеличиваются. Почему HF выпадает из общей закономерности, имея аномально высокие температуры кипения и плавления?

  10. Равновесие системы 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)  ΔН < 0 при понижении температуры:

    • Не сместится
    • Сместится влево
    • Сместится вправо
    • Сместится в сторону окисления сернистого газа
    • Сместится в сторону образования сернистого газа.
  11. Молярная концентрация раствора рассчитывается по формуле:

  12. Набор квантовых чисел n =2, L = 0 соответствует подуровню:

  13. Молекулярные орбитали двухатомных молекул по уровню энергии располагаются в порядке:

  14. Основные соли получаются при гидролизе солей.

нет

нет

Эта работа не подходит?

Если данная работа вам не подошла, вы можете заказать помощь у наших экспертов.
Оформите заказ и узнайте стоимость помощи по вашей работе в ближайшее время! Это бесплатно!


Заказать помощь

Похожие работы

Контрольная работа Неорганическая химия
2012 год 11 стр.
Контрольная Неорганическая химия, шифр 65 НГАУ
Telesammit
Контрольная работа Неорганическая химия
2013 год 9 стр.
Контрольная Неорганическая и аналитическая химия, вариант 23 НГАУ
Telesammit
Контрольная работа Неорганическая химия
2012 год 16 стр.
Контрольная Неорганическая химия, вариант 06 СибУПК
Telesammit
Контрольная работа Неорганическая химия
2015 год 13 стр.
Контрольная Неорганическая химия, вариант 2 НГТУ
Telesammit
Контрольная работа Неорганическая химия
2015 год 13 стр.
Контрольная Неорганическая химия, вариант 6 НГТУ
Telesammit

Дипломная работа

от 2900 руб. / от 3 дней

Курсовая работа

от 690 руб. / от 2 дней

Контрольная работа

от 200 руб. / от 3 часов

Оформите заказ, и эксперты начнут откликаться уже через 10 минут!

Узнай стоимость помощи по твоей работе! Бесплатно!

Укажите дату, когда нужно получить выполненный заказ, время московское