Контрольная Неорганическая химия, вариант 6 НГТУ

6. Масса т_А вещества А прореагировала без остатка с массой т_В вещества В. Вычислите М_эк(А) – молярную массу эквивалентов вещества А. Напишите уравнения реакции, если одним из ее продуктов является вещество D.

Исходные данные взять в таблице:

46. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы.

• Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра Z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).
• Укажите валентные электроны его атома. Для каждого из них приведите значения всех квантовых чисел.
• Сколько в атоме данного элемента электронов с совокупностью главного и орбитального квантовых чисел n и l?

66. Какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) LiOH или КОН; б) Са(ОН)₂ или Ва(ОН)₂; в) Са(ОН)₂ или Zn(ОН)₂? Почему?

116. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов измерения энергии Гиббса реакции Δ:

а)по значениям стандартных теплот образования Δ_f и стандартных энтропий  веществ, участвующих в реакции;

б) по значениям стандартных энергий Гиббса образования Δ_f веществ, участвующих в реакции 

169. Константа равновесия 2АВ_(г) ↔ А_2(г) + 2В_(к) равна 15,0. Определите равновесные концентрации [АВ] и [А₂], если до начала реакции концентрация АВ была равной 5,0 моль/л. В каком направлении сместится равновесие, если увеличить давление в реакционном сосуде?

176. Давление паров воды при 65°С равно 0,250 · 10⁵ Па. Определите давление пара при этой температуре над 5%-ным раствором мочевины СО(NH₂)₂.

216. К раствору вещества А объемом V_A с молярной концентрацией с_А прибавили раствор вещества В объемом V_В с молярной концентрацией с_В. Вещества А и В вступили в реакцию. Какое вещество взято в избытке? Вычислите его молярную концентрацию в полученном растворе.

Таблица исходных данных:

226. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами.

246. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН (рН > 7 или рН < 7)? Как повлияет на гидролиз добавление к растворам: а)хлороводородной кислоты HCI; б) гидроксида натрия NaOH?

286. Используя некоторые из указанных ниже ионов и молекул, составьте формулы: а) соли с комплексным анионом; б) соли с комплексным катионом. Напишите уравнение диссоциации каждой из этих солей и каждого из комплексных ионов. Приведите выражения для констант нестойкости комплексных ионов. (Координационные числа комплексообразователей указаны в таблице:

306. Оксилительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

336. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Вычислите величину электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей.

356. Электролиз водного раствора вещества Х проводили с угольными электродами при силе тока I в течение времени τ. Составьте уравнения катодного и анодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ (н.у.).

376. Какие коррозийные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнение анодного и катодного процессов и результирующее (суммарное) уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему?