В работе приведены основные стехиометрические законы химии, вычислено количество вещества меди, написаны уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде, названы продукты реакций, получены все возможные соли, соответствующие кислотам и основаниям (средние, кислые, основные), написаны электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28, указаны семейства этих элементов, показаны распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам, проанализированы изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей, металлических свойств, характер оксидов и гидроксидов элементов 4-й группы главной подгруппы, вычислены равновесные концентрации всех реагирующих веществ, рассчитана массовая доля и молярная концентрация раствора, рассчитна масса сульфата алюминияи массовая доля раствора,молярная концентрация эквивалента раствора, определено, какая из солей: NaNO3, K2SO3, FeCl3, Al2S3–подвергается гидролизу, составлены ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей с указанием рН, определен заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях Na2[Zn(OH)4], K2[PtCl6], [Cu(H2O)2(NH3)2]SO4, написано уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение константы нестойкости, составлены электронные уравнения и подбраны коэффициенты в реакциях, рассчитана молярная масса эквивалента Мэк окислителя и восстановителя, названы анионы ııı аналитической группы, написаны реакции открытия этих катионов, определен какой объем 5% раствора можно приготовить из 10 г кристаллического йода. Учебное заведение - НГАУ, шифр 65.
