Контрольная работа|Неорганическая химия

Контрольная Неорганическая химия, шифр 65 НГАУ

В работе приведены основные стехиометрические законы химии, вычислено количество вещества меди, написаны уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде, названы продукты реакций, получены все возможные соли, соответствующие кислотам и основаниям (средние, кислые, основные), написаны электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28, указаны семейства этих элементов, показаны распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам, проанализированы изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей, металлических свойств, характер оксидов и гидроксидов элементов 4-й группы главной подгруппы, вычислены равновесные концентрации всех реагирующих веществ, рассчитана массовая доля и молярная концентрация раствора, рассчитна масса сульфата алюминияи массовая доля раствора,молярная концентрация эквивалента раствора, определено, какая из солей: NaNO3, K2SO3, FeCl3, Al2S3–подвергается гидролизу, составлены ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей с указанием рН, определен заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях Na2[Zn(OH)4], K2[PtCl6], [Cu(H2O)2(NH3)2]SO4, написано уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение константы нестойкости, составлены электронные уравнения и подбраны коэффициенты в реакциях, рассчитана молярная масса эквивалента Мэк окислителя и восстановителя, названы анионы ııı аналитической группы, написаны реакции открытия этих катионов, определен какой объем 5% раствора можно приготовить из 10 г кристаллического йода. Учебное заведение - НГАУ, шифр 65.

Уточнить оригинальность, количество покупок и другие вопросы по данной работе - пишите нам до покупки на support@topwork24.ru.

Авторство: Telesammit

Год: 2012 | Страниц: 11

2 Вычислите количество вещества меди в 0,32 г сульфата меди (ıı), в 0,64 г нитрата меди (ıı).

16 Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде, назовите продукты реакций. В заданиях б) получите все возможные соли, соответствующие кислотам и основаниям (средние, кислые, основные).

26 Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Укажите семейства этих элементов, покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам.

53 Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О  QUOTE    СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): С0(СО) = 0,10; С0(Н2О) = 0,40.

63 Один литр азотной кислоты, плотность которой 1,31 г/мл, содержащей 50% HNO3, разбавлен 690 мл Н2О. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.

76 Рассчитайте массу сульфата алюминия, которую нужно растворить в 1,5 л воды, чтобы получить раствор, моляльная концентрация которого 0,5 моль/кг. Рассчитайте массовую долю раствора, молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора, если его плотность равна 1,12 г/мл.

82 Определите, какая из солей: NaNO3, K2SO3, FeCl3, Al2S3–подвергается гидролизу. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей с указанием рН.

95 Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях Na2[Zn(OH)4], K2[PtCl6], [Cu(H2O)2(NH3)2]SO4. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение константы нестойкости.

106 Реакции выражаются схемами. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Рассчитайте молярную массу эквивалента Мэк окислителя и восстановителя. Для задания а) рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г восстановителя.

а) Ag + H2S + O2→AgS + H2O

б) Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2→ Fe2O3 + K2CrO4 + CO2

120 Назовите анионы ııı аналитической группы, напишите реакции открытия этих катионов.

Задача: В медицине применяется 5-10% спиртовые растворы йода для обработки ран, ссадин, операционного поля. Определите, какой объем 5% раствора можно приготовить из 10 г кристаллического йода. Плотность раствора 0,950 г/мл.

 

Отсутствует

Отсутствует

Эта работа не подходит?

Если данная работа вам не подошла, вы можете заказать помощь у наших экспертов.
Оформите заказ и узнайте стоимость помощи по вашей работе в ближайшее время! Это бесплатно!


Заказать помощь

Похожие работы

Контрольная работа Неорганическая химия
2013 год 9 стр.
Контрольная Неорганическая и аналитическая химия, вариант 23 НГАУ
Telesammit
Контрольная работа Неорганическая химия
2012 год 16 стр.
Контрольная Неорганическая химия, вариант 06 СибУПК
Telesammit
Контрольная работа Неорганическая химия
2015 год 13 стр.
Контрольная Неорганическая химия, вариант 2 НГТУ
Telesammit
Контрольная работа Неорганическая химия
2015 год 13 стр.
Контрольная Неорганическая химия, вариант 6 НГТУ
Telesammit
Контрольная работа Неорганическая химия
2013 год 11 стр.
Контрольная №1 Общая и неорганическая химия, вариант 14 АГМУ
Telesammit

Дипломная работа

от 2900 руб. / от 3 дней

Курсовая работа

от 690 руб. / от 2 дней

Контрольная работа

от 200 руб. / от 3 часов

Оформите заказ, и эксперты начнут откликаться уже через 10 минут!

Узнай стоимость помощи по твоей работе! Бесплатно!

Укажите дату, когда нужно получить выполненный заказ, время московское