В работе приведены основные стехиометрические законы химии, вычислено количество вещества меди, написаны уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде, названы продукты реакций, получены все возможные соли, соответствующие кислотам и основаниям (средние, кислые, основные), написаны электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28, указаны семейства этих элементов, показаны распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам, проанализированы изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей, металлических свойств, характер оксидов и гидроксидов элементов 4-й группы главной подгруппы, вычислены равновесные концентрации всех реагирующих веществ, рассчитана массовая доля и молярная концентрация раствора, рассчитна масса сульфата алюминияи массовая доля раствора,молярная концентрация эквивалента раствора, определено, какая из солей: NaNO3, K2SO3, FeCl3, Al2S3–подвергается гидролизу, составлены ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей с указанием рН, определен заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях Na2[Zn(OH)4], K2[PtCl6], [Cu(H2O)2(NH3)2]SO4, написано уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение константы нестойкости, составлены электронные уравнения и подбраны коэффициенты в реакциях, рассчитана молярная масса эквивалента Мэк окислителя и восстановителя, названы анионы ııı аналитической группы, написаны реакции открытия этих катионов, определен какой объем 5% раствора можно приготовить из 10 г кристаллического йода. Учебное заведение - НГАУ, шифр 65.
2 Вычислите количество вещества меди в 0,32 г сульфата меди (ıı), в 0,64 г нитрата меди (ıı).
16 Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде, назовите продукты реакций. В заданиях б) получите все возможные соли, соответствующие кислотам и основаниям (средние, кислые, основные).
26 Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Укажите семейства этих элементов, покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам.
53 Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О QUOTE СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): С0(СО) = 0,10; С0(Н2О) = 0,40.
63 Один литр азотной кислоты, плотность которой 1,31 г/мл, содержащей 50% HNO3, разбавлен 690 мл Н2О. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.
76 Рассчитайте массу сульфата алюминия, которую нужно растворить в 1,5 л воды, чтобы получить раствор, моляльная концентрация которого 0,5 моль/кг. Рассчитайте массовую долю раствора, молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора, если его плотность равна 1,12 г/мл.
82 Определите, какая из солей: NaNO3, K2SO3, FeCl3, Al2S3–подвергается гидролизу. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей с указанием рН.
95 Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях Na2[Zn(OH)4], K2[PtCl6], [Cu(H2O)2(NH3)2]SO4. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение константы нестойкости.
106 Реакции выражаются схемами. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Рассчитайте молярную массу эквивалента Мэк окислителя и восстановителя. Для задания а) рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г восстановителя.
а) Ag + H2S + O2→AgS + H2O
б) Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2→ Fe2O3 + K2CrO4 + CO2
120 Назовите анионы ııı аналитической группы, напишите реакции открытия этих катионов.
Задача: В медицине применяется 5-10% спиртовые растворы йода для обработки ран, ссадин, операционного поля. Определите, какой объем 5% раствора можно приготовить из 10 г кристаллического йода. Плотность раствора 0,950 г/мл.
